Konunun en kritik bilgileri — hızlı tekrar için.
Asit H⁺ verir (pH 7). Saf su nötrdür (pH = 7).
Arrhenius'a göre suda çözündüğünde ortama H+ (hidrojen) iyonu veren maddeler asittir. HCl ve HNO₃ buna örnektir.
Arrhenius'a göre suda çözündüğünde ortama OH- (hidroksit) iyonu veren maddeler bazdır. NaOH ve KOH tipik örneklerdir.
pH 0 ile 14 arasında değişir. 7'nin altı asidik, 7 nötr, 7'nin üstü baziktir. pH küçüldükçe asitlik artar.
Asitler ekşi tada sahiptir, mavi turnusolü kırmızıya çevirir ve aktif metallerle tepkimede hidrojen gazı açığa çıkarır.
Bazlar acı tada ve kaygan bir dokunuşa sahiptir, kırmızı turnusolü maviye çevirir ve genellikle OH- iyonu içerir.
Bir asit ile bir baz tepkimeye girdiğinde tuz ve su oluşur. Örneğin HCl ile NaOH tepkimesinden NaCl ve su meydana gelir.
Tuz, asidin H+ iyonu yerine bir metal katyonunun geçmesiyle oluşan iyonik bileşiktir. Sofra tuzu NaCl en bilinen örnektir.
Kuvvetli asitler suda tamamen iyonlaşır (HCl, H₂SO₄). Zayıf asitler kısmen iyonlaşır; asetik asit CH3COOH buna örnektir.
İndikatörler ortamın asidik ya da bazik olduğunu renk değişimiyle gösteren maddelerdir. Turnusol ve fenolftalein sık kullanılır.
Limon ve sirke asit içerir; sabun, deterjan ve kabartma tozu baziktir. Mide asidi HCl sindirime yardımcı olur.
Asetik asit zayıf bir asittir ve suda kısmen iyonlaşır. Sadece karboksil grubundaki (en sondaki) 1 adet hidrojen atomunu iyon olarak verir, yapısındaki diğer 3 hidrojeni vermez.
Asitlerin pH değeri 7'den küçük, bazların ise 7'den büyüktür (25 derecede). Asitlerin tadı ekşidir, acılık ve kayganlık bazların özelliğidir.
Yemek tuzu (NaCl) nötr bir tuz olup, sodyum hidroksit bazı ile hidroklorik asidin tepkimesinden elde edilir.
Asitlerin pH değeri 7'den küçük, bazların ise 7'den büyüktür (25 derecede). Asitlerin tadı ekşidir, acılık ve kayganlık bazların özelliğidir.
Hidrojen iyonu derişimi hidroksit iyonu derişiminden büyük olan çözeltiler asidiktir. Asitlerin tadı ekşidir.
Eşek arısının zehri bazik olduğundan, bu etkiyi nötrleştirmek için zayıf bir asit uygulanmalıdır.
Kalsiyum aktif bir metaldir. Aktif metaller nitrik asit dahil tüm asitlerle tepkimeye girdiğinde sadece hidrojen gazı açığa çıkarırlar.
Yemek tuzu (NaCl) nötr bir tuz olup, sodyum hidroksit bazı ile hidroklorik asidin tepkimesinden elde edilir.
Asitlerin pH değeri 7'den küçük, bazların ise 7'den büyüktür (25 derecede). Asitlerin pH değeri 7'den küçük, bazların ise 7'den büyüktür (25 derecede).
Asitlerin pH değeri 7'den küçük, bazların ise 7'den büyüktür (25 derecede). Asitlerin tadı ekşidir, acılık ve kayganlık bazların özelliğidir.
Yemek tuzu (NaCl) nötr bir tuz olup, sodyum hidroksit bazı ile hidroklorik asidin tepkimesinden elde edilir.
Amonyak NH₃ yapısında H bulundurmasına rağmen suya atıldığında sudan proton alarak ortama OH iyonu verir.
Asitlerin pH değeri 7'den küçük, bazların ise 7'den büyüktür (25 derecede). Asitlerin tadı ekşidir, acılık ve kayganlık bazların özelliğidir.
Yemek tuzu (NaCl) nötr bir tuz olup, sodyum hidroksit bazı ile hidroklorik asidin tepkimesinden elde edilir.
Mide asitliğini nötrleştirmek için antiasit ilaçlarda zayıf bazik özellik gösteren magnezyum hidroksit veya alüminyum hidroksit gibi bileşikler kullanılır.
Gümüş yarı soy metaldir ve sadece oksijenli kuvvetli asitlerle (HNO₃, H₂SO₄) tepkime verir.
İnsan kanının pH değeri dar bir aralıkta, yaklaşık 4 değerinde sabit tutulur. Bu değer 7den biraz büyük olduğu için kan hafif bazik (zayıf bazik) karakterdedir.
Gazlı içeceklere ve sodalara yüksek basınç altında karbondioksit gazı enjekte edilir. CO₂ gazı su ile birleşerek zayıf bir asit olan karbonik asidi (H2CO3) oluşturur.
Kalsiyum sülfat tuzu CaSO4 formülü ile gösterilir. Doğada hidratlı formları jips ya da alçı taşı olarak adlandırılır ve alçı imalatının ana bileşenidir.
Ağızdaki bakteriler gıda artıklarını parçalarken asit üretir. Bu asit diş minesine zarar verir.
Asitlerin pH değeri 7'den küçük, bazların ise 7'den büyüktür (25 derecede). Asitlerin tadı ekşidir, acılık ve kayganlık bazların özelliğidir.
Yemek tuzu (NaCl) nötr bir tuz olup, sodyum hidroksit bazı ile hidroklorik asidin tepkimesinden elde edilir.
001 sayısı 10 üzeri eksi 3 olarak yazılır. pH değeri hidrojen iyonu derişiminin eksi logaritması olduğundan, eksi logaritma 10 üzeri eksi 3 işleminden sonuç 3 bulunur.
NH₃ bazik, SO2 asidik oksit olduğu için asidik, CaO bazik oksit olduğu için bazik, HNO₃ ise kuvvetli asittir.
Asitler suda H⁺ iyonu, bazlar ise OH⁻ iyonu oluşturma eğilimindedir; bu tanım temel sorularda yeterlidir.