Çözeltiler

Sıvı çözeltiler ve çözünürlük

YKS · AYT · AYT Kimya

⚡ Hızlı Özet

Çözelti, bir maddenin başka bir madde içinde iyon ya da molekül düzeyinde homojen dağılmasıyla oluşan karışımdır.

Hap Bilgiler

Konunun en kritik bilgileri — hızlı tekrar için.

Çözelti, bir maddenin başka bir madde içinde iyon ya da molekül düzeyinde homojen dağılmasıyla oluşan karışımdır.

Çözeltide miktarı çok olan bileşen çözücü, miktarı az olan bileşen çözünendir.

Polar çözücüler polar maddeleri, apolar çözücüler apolar maddeleri daha iyi çözer; bu ilkeye benzer benzeri çözer denir.

Derişim, belirli miktar çözelti ya da çözücü içinde bulunan çözünen madde miktarını ifade eder.

Molarite, 1 litre çözelti içinde çözünmüş maddenin mol sayısıdır ve birimi mol bölü litredir.

Molalite, 1 kilogram çözücü içinde çözünmüş maddenin mol sayısıdır ve sıcaklıktan etkilenmez.

Kütlece yüzde derişim, çözünen kütlesinin çözelti kütlesine oranının yüz ile çarpımıyla bulunur.

Bir çözücüye uçucu olmayan madde eklenmesi çözeltinin kaynama noktasını saf çözücüye göre yükseltir.

Bir çözücüye çözünen madde eklenmesi çözeltinin donma noktasını saf çözücüye göre düşürür.

Gazların sudaki çözünürlüğü sıcaklık arttıkça azalır, basınç arttıkça artar.

Kaynama noktası yükselmesi koligatif bir özelliktir ve çözeltinin molalitesine (derişimine) bağlıdır.

Aralarındaki etkileşim iyon-dipoldür, doğrudur. Etkin etkileşim hidrojen bağıdır, doğrudur.

Aynı cins iki çözeltinin karıştırılması durumunda toplam mol sayısı korunur: M1·V1 + M2·V2 = Ms·Vs Burada son hacim Vs = 300 + 200 = 500 mL'dir.

- Toplam iyon derişimi = 0 + 0 = 0 M olur. dir.

Çözünürlük sıcaklıkla artmıştır (endotermik). - 100 g su için 25 °C'den 60 °C'ye geçişte eklenmesi gereken = 70 - 40 = 30 g'dır.

Son derişim: [NO₃^-] = 22 mol{0 L} = 22 M bulunur. dir.

Başlangıçtaki tuz miktarını bulalım: Tuz = 300·20 = 60 g Eklenen tuz kütlesine x diyelim. dir.

Çözünürlük sıcaklıkla artmıştır (endotermik çözünme). - 20 °C'de doymuş çözeltide 30 g X çözünmüştür.

Seyreltme formülünü uygulayalım: M1·V1 = M2·V2 Değerler: - M1 = 8 M, V1 = 250 mL - V2 = 1000 mL 8·250 = M2·1000 → 200 = M2·1000 → M2 = 2 M bulunur.

Su (H₂O) son derece polar bir çözücüdür. Polar maddeler su içinde iyi çözünür. - Helyum (He) apolar yapıda bir soy gazdır, suda çözünmez.

Glikozun mol sayısını bulalım: n = 36/180 = 2 mol Su kütlesini kg'a çevirelim: 250 g = 25 kg Molaliteyi hesaplayalım: m = 2 mol{25 kg} = 8 molal olarak bulunur.

Çözünme olayında çözünen taneciklerinin çözücü molekülleri tarafından sarılması olayına genel olarak solvatasyon denir.

Eşit mollerde karıştırıldıkları için A ve B sıvılarının mol kesirleri birbirine eşittir: XA = XB = 50 Toplam buhar basıncı: Ptoplam = (0·50) + (0·50) = 0 + 0 = 0 mmHg bulunur.

Ters ozmoz olayını inceleyelim: - Ozmoz kendiliğinden olur ve enerji gerektirmez. Ancak ters ozmozda su molekülleri doğal akış yönünün tersine zorlanır.

Kolonyadaki alkol hacmini hesaplayalım: Alkol Hacmi = 500·80/100 = 400 mL Toplam kolonya hacmi 500 mL olduğuna göre gereken su hacmi: Su Hacmi = 500 - 400 = 100 mL bulunur.

Sıvı çözeltiler ve çözünürlük çalışırken ana odak kavram, tepkime ve nicel ilişki kurmaktır; önce kavramı, sonra tipik soru dilini ayır.

Konuyu Uygulamada Pekiştir

Sıvı çözeltiler ve çözünürlük için 40+ Çıkmış & Özgün Soru

Açıklamalı çözümler, Spaced Repetition tekrar algoritması ve her doğru cevapta +10 XP kazanımı.

Hemen Çöz (+30 XP) ⚡

Örnek Sorular

Doğru cevap ve açıklamalı çözüm efor uygulamasında — reklamsız, ücretsiz başla.

1. 0.1 molar baryum nitrat (Ba(NO₃)2) sulu çözeltisindeki nitrat (NO₃^-) iyonları derişimi kaç mol/L'dir?

A0.30
B0.15
C0.20
D0.05
E0.10